Absorption vs Absorbance

Absorbans og absorption er to vigtige egenskaber ved stof. Disse egenskaber er vidt brugt i applikationer såsom kemisk analyse, både kvantitativt og kvalitativt, inden for kemi. Anvendelser såsom spektrometri, spektrofotometri og IR-spektrometri bruger egenskaberne absorbans og absorption til at fungere. I denne artikel skal vi diskutere, hvad absorbans og absorption er, definitionerne af absorption og absorbans, deres anvendelser, ligheder mellem de to og til sidst forskellen mellem absorption og absorbans.

Hvad er absorption?

Absorptans er defineret som forholdet mellem den strålende flux, der absorberes af et legeme, og hændelsen derpå. Absorptans er en egenskab, der varierer med bølgelængden af ​​de anvendte elektromagnetiske bølger. For at forstå årsagen hertil skal man først forstå et absorptionsspektrum. Et atom består af en kerne, der er lavet af protoner, neutroner og elektroner, der kredser rundt om kernen. Elektronets kredsløb afhænger af elektronets energi. Højere energien i elektronet længere væk fra kernen, det ville kredses. Ved hjælp af kvanteteori kan det vises, at elektroner ikke bare kan få noget energiniveau. Elektronerne, elektronet kan have, er adskilte. Når en prøve af atomer er forsynet med et kontinuerligt spektrum over et eller andet område, optager elektronerne i atomerne specifikke mængder energi. Da energien fra en elektromagnetisk bølge også kvantificeres, kan det siges, at elektronerne optager fotoner med specifikke energier. Ved det spektrum, der er taget efter, at lyset er passeret gennem materialet, ser visse energier ud. Disse energier er de fotoner, der er blevet optaget af atomerne. Den totale absorption af et objekt er den absorption, der overtages over hele spektret. Spektral absorption er absorptionen af ​​en bestemt bølgelængde. Det skal bemærkes, at absorptionen er en egenskab for hele objektet. Absorption afhænger af objektets dimensioner såvel som materialets koncentration.

Hvad er absorbans?

Absorbans er defineret som Log10 (I0 / I); hvor I0 er intensiteten af ​​den indfaldende lysstråle, og jeg er intensiteten af ​​den lysstråle, der passerede gennem prøven. Lysstrålen er monokromatisk og indstillet til en specificeret bølgelængde. Denne metode bruges på spektrofotometre. Absorbansen afhænger af koncentrationen af ​​prøven og prøveens længde. En opløsnings absorbans er lineært proportional med koncentrationen i henhold til Beer-Lambert-loven, hvis I0 / I-værdien ligger mellem 0,2 og 0,7. Dette er en nyttig lov i spektroskopiske metoder anvendt i kvantitativ analyse. Når absorbans er defineret i andre felter end kemi, defineres den som Loge (I0 / I).