Nøgleforskel - 1s vs 2s Orbital
 

Atom er den mindste enhed af materie. Med andre ord er al materie lavet af atomer. Et atom er sammensat af subatomære partikler, hovedsageligt, protoner, elektroner og neutroner. Protoner og elektroner danner kernen, som er placeret i midten af ​​atomet. Men elektroner er placeret i orbitaler (eller energiniveauer), der er placeret uden for et atom. Det er også vigtigt at bemærke, at orbitaler er hypotetiske begreber, der bruges til at forklare den mest sandsynlige placering af et atom. Der er forskellige orbitaler omkring kernen. Der er også sub-orbitaler såsom s, p, d, f osv. S sub-orbitalen er kugleformet, når de betragtes som en 3D-struktur. Orbitalen har størst sandsynlighed for at finde et elektron omkring kernen. En sub-orbital er igen nummereret som 1s, 2s, 3s osv. I henhold til energiniveauet. Den vigtigste forskel mellem 1 og 2 s orbital er energien i hver orbital. 1s orbital har en lavere energi end 2s orbital.

INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er 1s Orbital
3. Hvad er 2s Orbital
4. Sammenligning side ved side - 1s vs 2s Orbital
5. Resume

Hvad er 1s Orbital?

1s orbital er den orbital, der er tættest på kernen. Det har den laveste energi blandt andre orbitaler. Det er også den mindste sfæriske form. Derfor er radius for orbital lille. Der kan kun være 2 elektroner i kredsløbet. Elektronkonfigurationen kan skrives som 1s1, hvis der kun er en elektron i orbitalen. Men hvis der er et par elektroner, kan det skrives som 1s2. Derefter bevæger de to elektroner i s orbital sig til de modsatte retninger på grund af frastødningen, der opstår på grund af de samme elektriske ladninger af de to elektroner. Når der er et par, der ikke er parret, kaldes det paramagnetisk. Det er fordi det kan tiltrækkes af en magnet. Men hvis orbitalen er fyldt, og et par elektroner er til stede, kan elektronerne ikke tiltrækkes af en magnet; dette er kendt som diamagnetisk.

Hvad er 2s Orbital?

2'ernes orbital er større end 1s orbital. Derfor er dens radius større end 1s-orbitalen. Det er det næste skab, der er orbital til kernen efter 1s orbital. Dens energi er højere end 1s kredsløb, men er lavere end andre orbitaler i et atom. 2s orbital kan også kun fyldes med en eller to elektroner. Men 2'erne orbital fyldes kun med elektroner efter afslutningen af ​​1s orbital. Dette kaldes Aufbau-princippet, der angiver rækkefølgen af ​​elektronfyldning i sub-orbitaler.

Hvad er forskellen mellem 1s og 2s Orbital?

Resume - 1s vs 2s Orbital

Et atom er en 3D-struktur, der indeholder en kerne i midten omgivet af forskelligt formede orbitaler med forskellige energiniveau. Disse orbitaler er igen opdelt i sub-orbitaler i henhold til små energiforskelle. Elektroner, som er en vigtig subatomær partikel af et atom, er placeret i disse energiniveauer. 1s og 2s sub-orbitaler er tættest på kernen. Den største forskel mellem 1s og 2s orbitals er forskellen på deres energiniveau, dvs. 2s orbital er et højere energiniveau end 1s orbitalt.

Reference:
1. Libreteksts. “Atomiske orbitaler.” Kemi LibreTexts. Libretexts, 3. november 2015. Web. 26. maj 2017. .
2. Atomer, elektroner og orbitaler. N.p., n.d. Web. 26. maj 2017. .

Billede høflighed:
1. “S orbitals” (beskåret) Af CK-12 Foundation - Fil: High School Chemistry.pdf, side 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia